初三化学复习重点知识点总结
物质俗名及其对应的化学式和化学名
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化学式
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俗名
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化学式
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俗名
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化学式
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俗名
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C
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金刚石、石墨
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CaO
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生石灰、氧化钙
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NaOH
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苛性钠、火碱、烧碱
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CO2
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干冰（固体二氧化碳）
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Ca(OH)2
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熟石灰、消石灰
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NaHCO3
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小苏打
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C2H5OH
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酒精、乙醇：
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NH3
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氨气（碱性）
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NH3·H2O
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氨水、一水合氨
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Hg
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水银、汞
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Na2CO3
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纯碱、苏打
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CaCO3
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大理石、石灰石
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Cu2(OH)2CO3
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铜绿、孔雀石
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NaNO2
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工业用盐、有毒
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CuSO4·5H2O
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胆矾、蓝矾
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1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
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名称
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化学式
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俗称
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主要物理性质
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硫
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S
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硫磺
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黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。
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二氧化碳
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CO2
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固体俗称干冰
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无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。
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一氧化碳
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CO
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煤气
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无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。
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甲烷
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CH4
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沼气、坑气
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无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。
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乙醇
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C2H5OH
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酒精
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无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。
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乙酸
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CH3COOH
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醋酸、冰醋酸
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无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。
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氧化钙
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CaO
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生石灰
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白色固体，易吸水，有腐蚀性。
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氧化铁
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Fe2O3
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铁锈、赤铁矿
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红色固体，不溶于水。
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四氧化三铁
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Fe3O4
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磁铁矿
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黑色固体，不溶于水。
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氢氧化钠
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NaOH
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火碱、烧碱、苛性钠
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白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。
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氢氧化钙
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Ca(OH)2
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熟石灰、消石灰、石灰水
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白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。
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碳酸钠
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Na2CO3
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纯碱、口碱、苏打
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白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。
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碳酸钠晶体
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Na2CO3·10H2O
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无色晶体，易失水风化。
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碳酸氢钠
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NaHCO3
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小苏打
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白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。
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氯化钠
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NaCl
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食盐
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碳酸钙
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CaCO3
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石灰石、大理石
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白色固体，不溶于水。
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硫酸铜
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CuSO4
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白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。
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硫酸铜晶体
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CuSO4·5H2O
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蓝矾、胆矾
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蓝色晶体。
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高锰酸钾
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KMnO4
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灰锰氧
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紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。
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碱式碳酸铜
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Cu2(OH)2CO3
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铜绿
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绿色粉末状固体，不溶于水。
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氯化银
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AgCl
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新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。
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硫酸钡
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BaSO4
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天然产称重晶石
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白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。
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氢氧化铁
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Fe(OH)3
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新制得为红褐色沉淀。
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氢氧化铜
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Cu(OH)2
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新制得为蓝色沉淀。
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2. 几种常见药品的存放
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药品
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性质
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保存方法
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白磷
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着火点低，易自燃，不跟水反应
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放入冷水中
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浓硫酸
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易吸收空气中的水分（吸水性）
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放入玻璃瓶内，瓶塞要严
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浓盐酸
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易挥发
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放入玻璃瓶内，瓶塞要严
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浓硝酸
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易挥发
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放入玻璃瓶内，瓶塞要严
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氧化钙
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易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质
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密封于干燥试剂瓶中
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固体氢氧化钠
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易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质
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密封于干燥试剂瓶中
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1.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（O2）。
3.空气中含量最多的物质是氮气（N2）
4.天然存在最硬的物质是金刚石（C）。
5.最简单的有机物是甲烷。 （CH4）
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K）。
7.相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）。 最简单的有机化合物CH4
常见物质的颜色的状态
1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
KMnO4为紫黑色 。
3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
解题技巧和说明
推断题解题技巧
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
(二) 解实验题
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序
实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
(1)制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
(3)制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
常见气体的性质
（1）氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途 （O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 a. 供呼吸；b. 炼钢；c. 气焊。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
（2）氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
① 可燃性： a.填充气、飞舰（密度比空气小） b.合成氨、制盐酸 c.气焊、气割（可燃性）4.提炼金属（还原性）
② 还原性： 3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O
（3）二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） b.制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
②氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
（4）一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） a. 作燃料 b. 冶炼金属
②还原性： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
基本化学反应
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物质反应
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化学方程式
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伴随现象
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化合反应
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镁在空气中燃烧
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2Mg + O2 点燃 2MgO
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耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末
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铁在氧气中燃烧
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3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
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剧烈燃烧，火星四射、放出热量、黑色固体生成
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氢气中空气中燃烧
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2H2 + O2点燃2H2O
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淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾
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红（白）磷燃烧
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4P + 5O2点燃2P2O5
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发出白光、放出热量、生成大量白烟。
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碳在氧气中充分燃烧
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C + O2点燃CO2
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发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊
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碳不充分燃烧
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2C + O2点燃2CO
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CO2 通过灼热碳层
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C + CO2 高温 2CO
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（吸热反应）
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氧化钙溶于水
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CaO+ H2O==Ca(OH)2 （放大量热）
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白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
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二氧化碳溶于水
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CO2 + H2O === H2CO3
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石蕊试液由紫色变成红色。
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分解反应
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水在通电分解
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2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
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两电极上有气泡产生、（正氧负氢）
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加热高锰酸钾
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2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
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紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
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双氧水制氧气
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2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
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有气泡产生，带火星的木条复燃。
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锻烧石灰石
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CaCO3高温CaO+CO2↑
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（二氧化碳工业制法）工业制备二氧化碳和生石灰
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碳酸不稳定而分解
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H2CO3 === H2O + CO2↑
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石蕊试液由红色变成紫色。
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小苏打受热分解
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2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑
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产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
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置换反应 基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 单质和化合物 反应 生成 另一种单质和另一种化合物
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酸与金属反应
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Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl == MgCl2+H2↑
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放出气体
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盐与金属反应
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2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
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银白色金属表面覆盖有红色物质
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铁溶于稀硫酸
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Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
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有气体生成、溶液显浅绿色
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CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
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银白色金属表面覆盖有红色物质
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Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
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银白色金属表面覆盖有红色物质、湿法炼铜、镀铜
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焦炭还原氧化铁
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3C+2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
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木炭还原氧化铜
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C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
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黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
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其他反应
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苛性钠暴露在空气中变质 或 CO2通入氢氧化钠溶液
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2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
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CO2通入澄清石灰水
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CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
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澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
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冶炼金属铁
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Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
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红色逐渐变为黑色
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甲烷燃烧
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CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
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甲烷在空气中燃烧
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酒精燃烧
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C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
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酒精在空气中燃烧
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复分解反应
复分解反应条件：任意一个条件：有水、气体、沉淀 生成
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Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
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有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
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Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
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无明显现象
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NaOH+HCl==NaCl+H2O
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无明显现象
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2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
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无明显现象
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Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
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铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
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Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
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固体溶解、溶液显浅绿色
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Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
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银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜、溶液由蓝色变为浅绿色
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Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
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固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
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2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
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产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
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CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
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固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
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3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
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氢氧化铝药物治疗胃酸过多
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NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
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小苏打治疗胃酸过多
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Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
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气体放出
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CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
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气体放出
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NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
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气体放出
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Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
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消石灰放在空气中变质，生成白色不溶于水的固体
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2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
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苛性钠暴露在空气中变质，遇水潮解，遇二氧化碳变质
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HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
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白色沉淀生成、不溶于稀硝酸
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Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
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白色沉淀生成、不溶于稀硝酸
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CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
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黑色氧化铜溶于稀硫酸
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CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
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Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
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初中化学敞口置于空气中质量改变的
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（一）质量增加的；
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1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙
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（二）质量减少的
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1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O失去结晶水
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物质溶于水的吸热放热情况
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NaOH固体、CaO固体、浓H2SO4、Ca(OH)2固体溶于水
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放出热量、使周围温度升高
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硝酸铵(NH4NO3) 溶于水 （多数的分解反应）
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吸热，使周围温度下降
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蔗糖、NaCl溶于水
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不放热
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初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液（CaCl2 、NaCl）
金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
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物质
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所用试剂
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检验的方法、步骤
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现象
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化学反应实例
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酸（H+）
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⑴ 紫色石蕊试液
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取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。
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石蕊试剂由紫色变为红色。
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⑵ 无色酚酞试液
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取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。
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无色酚酞试液不变色。
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⑶ pH试纸
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蘸取少量酸滴在pH试纸上。
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pH<7
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碱
(OH－)
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⑴ 紫色石蕊试液
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取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。
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石蕊试剂由紫色变为蓝色。
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⑵ 无色酚酞试液
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取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。
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无色酚酞试液由无色变为红色。
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⑶ pH试纸
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蘸取少量碱液滴在pH试纸上。
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pH>7
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盐酸及可溶性氯化物
（Cl－）
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AgNO3试剂和稀HNO3
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⑴ 取少量待测液于试管中
⑵ 滴入几滴AgNO3试剂并滴加稀HNO3
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产生不溶于稀HNO3的白色凝乳状沉淀。
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HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
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硫酸及可溶性硫酸盐
(SO42－)
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BaCl2试剂和稀HNO3
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⑴ 取少量待测液于试管中
⑵ 滴入几滴BaCl2试剂并滴加稀HNO3
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生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
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H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
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碳酸盐
(CO32－)
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HCl或稀HNO3，澄清石灰水
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⑴ 取少量待测固体或溶液于试管；
⑵ 加入几滴稀HCl或稀HNO3；
⑶ 将生成的气体通入澄清石灰水。
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冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。
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CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O
Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
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1. 有关化学式的计算：
基本公式：
（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和
（2）化合物中某元素质量分数=
（3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数
2. 有关溶液的计算
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶液质量=溶液体积×密度
溶质的质量分数
饱和溶液溶质的质量分数
稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度
浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度
2.解题：
计算题的类型有
a．有关质量分数（元素和溶质）的计算
b．根据化学方程式进行计算
c．由a和b两种类型混合在一起计算
（1）溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100%
（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100%
（3）混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100%
（4）混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数
（5）解题技巧
a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
b.根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
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